La Desnutrición.

Es una afección que ocurre cuando su cuerpo no recibe los nutrientes suficientes.

Causas

Hay muchas causas de desnutrición. Ésta pueden surgir a raíz de:

• Dieta inadecuada o balanceada
• Problemas con la digestión o la absorción
• Ciertas afecciones médicas

La desnutrición puede ocurrir si usted no consume suficiente alimento. La inanición es una forma de desnutrición.
Usted puede desarrollar desnutrición si le falta una sola vitamina en la dieta.
En algunos casos, la desnutrición es muy leve y no causa ningún síntoma. Sin embargo, algunas veces puede ser tan severa que el daño hecho al cuerpo es permanente, aunque usted sobreviva.
La desnutrición continúa siendo un problema significativo en todo el mundo, sobre todo entre los niños. La pobreza, los desastres naturales, los problemas políticos y la guerra contribuyen todos a padecimientos, e incluso epidemias, de desnutrición e inanición, y no solo los países en desarrollo.

La Obesidad

La obesidad se define como la presencia de una cantidad excesiva de grasa corporal, lo que significa riesgo para la salud. Es el producto de un balance calórico positivo, ya sea por medio de un elevado aporte energético o por una reducción del gasto de energía. Varias líneas de investigación han descartado a la sobrealimentación como un hecho constante en los obesos, considerando a la obesidad como una entidad heterogénea, compleja y multifactorial.
La obesidad afecta a sujetos de todas las edades y sexos, presentando en Chile una prevalencia elevada, estimada en adultos de un 13% para hombres y 22,7% para mujeres. Su frecuencia aumenta con la edad hasta alrededor de los 60 años en ambos sexos y es constantemente mayor en mujeres en todas las edades, especialmente en las de estrato socioeconómico bajo. Se asocia además a una mayor prevalencia de condiciones patológicas crónicas, tales como hipertensión arterial, diabetes mellitus, colelitiasis, dislipidemias, cardiopatía coronaria, cáncer, enfermedades respiratorias, psiquiátricas, osteoarticulares y numerosas otras enfermedades crónicas, las cuales limitan las expectativas de vida, con un mayor costo de salud para la población, lo cual representa un serio problema para la salud pública mundial.

Grado de obesidad y composición corporal del paciente obeso

La obesidad se clasifica fundamentalmente en base al índice de masa corporal (IMC) o índice de Quetelet, que se define como el peso en kg dividido por la talla expresada en metros y elevada al cuadrado. Según Garrow, podemos clasificar a los sujetos en cuatro grados, de acuerdo al IMC (Tabla 1). Además es útil evaluar la composición corporal para precisar el diagnóstico de obesidad. Una clasificación alternativa, según la proposición de la American Heart Association, clasifica a los obesos en subgrupos de cinco unidades de IMC, relacionando su grado de obesidad con el riesgo de presentar complicaciones de salud

La Anorexia

Se trata de un trastorno de la conducta alimentaria (TCA) que consiste en un temor obsesivo a engordar que lleva a aborrecer la comida y a reducir progresivamente lo que se come hasta no poder comer casi nada.
Es una enfermedad que afecta mucho más a la población femenina. Y juvenil. En el 90/95 % de los casos se trata de chicas. Es un trastorno mental, psiquiátrico. Largo y grave. Las causas son múltiples. Personales, familiares, sociales, ambientales, culturales... Baja autoestima. Presión interiorizada. Perfeccionismo. Dieta.

CONSECUENCIAS DE LA ANOREXIA NERVIOSA

• Pérdida de la regla (amenorrea).
• El carácter se altera. La depresión es frecuente, y la ansiedad.
• Se pierde el músculo. Quedan el hueso y el tendón bajo la piel.
• Reducción del corazón, del útero, de las paredes del estómago, que se distienden y ceden con muy poco alimento, contribuyendo a la inmediata sensación de hartazgo.
• Estreñimiento.
• El pelo se vuelve quebradizo, se cae mucho más.
• Aumenta el vello corporal (lanugo).
• La piel está seca y amarillenta.
• La claridad mental se reduce, aunque el perfeccionismo y la hiperactividad persistan.
• Puede desencadenar la bulimia nerviosa. Disminuyen el ritmo cardíaco y la tensión arterial.
• Bajan las defensas, se cogen muchas infecciones. Hipoglucemia.
• Por todo ello puede venir la muerte. Y por suicidio. Un 5% mueren. Pero el 70% se curan tras años de tratamiento, aunque la mitad de ellas con secuelas o después de pasar a la bulimia. El 25% se cronifican.

El agua.

LA MOLÉCULA DE AGUA:

-La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones. Su fórmula es H2O.

Mediante análisis espectroscópico y de rayos X se ha determinado el ángulo de enlace entre el hidrógeno y el oxígeno, que es de 104.5°, y la distancia media entre los átomos de hidrógeno y oxígeno, que es de 96.5 pm o, lo que es lo mismo, 9.65·10-8 milímetros.

La disposición de los electrones en la molécula de agua le comunica asimetría eléctrica por la diferente electronegatividad del hidrógeno y del oxígeno. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer los electrones compartidos en un enlace covalente.

LAS PROPIEDADES DEl AGUA:

-  Agua, sustancia líquida formada por la combinación de dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno, que constituye el componente más  abundante en
la superficie terrestre.

PROPIEDADES:
1. FÍSICAS
    El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc. 


    Su capacidad calorífica es superior a  la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua  puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores  latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
2. QUÍMICAS


    El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
       No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.
   Características de la molécula de agua:       La molécula de agua libre y aislada, formada por un átomo de Oxigeno unido a otros dos átomos de Hidrogeno es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A. Puede considerarse que el enlace en la molécula es covalente, con una cierta participación del enlace iónico debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la forman.

     La atracción entre las moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento de moléculas. La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula con el oxígeno de otra es de tal magnitud que se puede incluir en los denominados enlaces de PUENTE DE HIDRÓGENO. Estos enlaces son los que dan lugar al aumento de volumen del agua sólida y a las estructuras hexagonales de que se habló más

Metodos de separación de mezclas

Cristalización: Este método nos sirve para separar en forma de cristales sólidos disueltos en líquidos.
Producto: al separar sal de agua del mar que es una mezcla homogénea o disolución.

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 Decantación: Se utiliza para separar líquidos que no se pueden juntar.

Tema 2

-¿Qué es una molécula?

Una molécula es la partícula más pequeña que presenta todos las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Una molécula es la unión de varios átomos.

-¿Qué es una sustancia pura(simple)?

  Están formadas por un solo tipo de sustancias y tiene unas propiedades características (color, forma, punto de fusión e ebullición, etc...) distinto de otras sustancias.

-¿Qué es una sustancia compuesta?

Están formada por moléculas, por átomos distintos. Se pueden separar los átomos calentando o con una corriente eléctrica. 

-¿Qué es una mezcla heterogénea?

Son mezclas donde se distingue sus componentes a simple vista.

-¿Qué es una mezcla homogénea?

  Son mezclas donde no se distingue su componentes a simple vista.

Tema 3: Los estados de la materia

TEMA 3: LOS ESTADOS DE LA MATERIA:OBJETIVOS

-Saber trabajar en grupo.
-Planificar, desarrollar y obtener conclusiones de una experiencia práctica.
-Buscar contenidos del tema en internet y subir al blog los más importantes.
-Ser capaz de sacar las ideas principales del tema.
-Comprender textos científicos sencillos, sacar conclusiones y establecer debates a partir de ellos.
-Comprender que los átomos se unen para formar sustancias puras y mezclas.
-Conocer y aplicar a casos prácticos los principales métodos para obtener sustancias puras a partir de mezclas.
-Entender que las partículas están en constante movimiento y que la temperatura mide ese movimiento.
-Saber pasar de grados kelvin a centígrados y viceversa.
-Conocer y aplicar los puntos básicos de la teoría cinético molecular.
-Describir los distintos estados de la materia a partir de la teoría cinético molecular.